Для решения данной задачи нам необходимо рассмотреть химическое уравнение реакции:

CH3COONa + H2SO4 --> CH3COOH + Na2SO4

Находим молярные массы соединений:

CH3COONa = 82 г/моль
H2SO4 = 98 г/моль
CH3COOH = 60 г/моль

Рассчитаем количество моль серной кислоты:

m(H2SO4) = 30 г
n(H2SO4) = m/M = 30/98 = 0.306 моль

Так как ацетат натрия CH3COONa является солью уксусной кислоты CH3COOH, то соотношение между ними в реакции 1:1. Это означает, что при образовании 0.306 моль уксусной кислоты образуется такое же количество молей ацетата натрия.

Теперь найдем массу уксусной кислоты:

m(CH3COOH) = n(CH3COOH) M = 0.306 60 = 18.36 г

Следовательно, при действии на ацетат натрия серной кислотой массой 30 г и концентрации 70%, образуется 18.36 г уксусной кислоты.