Сначала определим степень окисления элементов:
Cr в K2CrO4 имеет степень окисления +6
N в $NH4$2S имеет степень окисления -3
S в $NH4$2S имеет степень окисления +6

Теперь напишем уравнение окислительно-восстановительной реакции:
K2CrO4 + $NH4$2S + H2SO4 = Cr2$SO4$3 + K2SO4 + $NH4$2SO4 + H2O + S

Следующий шаг - определить, сколько электронов отдаёт восстановитель и принимает окислитель.
Cr^6+ + 6e^- -> Cr^3+
N^3- -> N^0 + 3e^-
S^6- + 6e^- -> S^2-

Теперь уравняем коэффициенты в уравнении реакции:
K2CrO4 + 3$NH4$2S + 16H2SO4 = Cr2$SO4$3 + 2K2SO4 + 6$NH4$2SO4 + 8H2O + 3S

Готово!