Сначала определим, сколько гидроксида натрия образуется в результате реакции. Уравнение реакции:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Так как на 1 моль натрия $23г$ требуется 2 молекулы воды $2<em>18=36$, то на 2,3 г натрия требуется $2,3/23$36 = 3,6 г воды.

Теперь определим массу образовавшегося гидроксида натрия. Масса гидроксида натрия равна массе натрия, поскольку во время реакции все натрий превратился в гидроксид.

Массовая доля раствора:

Масса гидроксида = 2,3 г
Масса воды = 100 г

Масса раствора = 2,3 г + 100 г = 102,3 г

Массовая доля гидроксида натрия в растворе: $2,3/102,3$ * 100% ≈ 2,25%

Таким образом, масса образовавшегося гидроксида натрия составляет 2,3 г, а массовая доля его в растворе после реакции - примерно 2,25%.