Перманганат калия $KMnO4$ разлагается на кислород $O2$ и оксид марганца $MnO2$ по следующему уравнению:

2KMnO4 -> 2KNO3 + MnO2 + 3O2

Molar mass of KMnO4 = 158.03 г/моль
Molar mass of O2 = 32 г/моль

Молярное соотношение между KMnO4 и O2: 2 : 3

Масса кислорода $O2$, который можно получить из 98.5 г KMnO4:
Масса O2 = $98.5г\ast 3$ / 2 = 147.75 г

Так как выход равен 95%, объем кислорода $O2$ можно рассчитать по пропорции:

Объем O2 = $(147.75г<em>22.4л/моль)/32г$ 0.95 = 98.55 л

Таким образом, объем кислорода $н.у$, который можно получить при разложении 98.5 г перманганата калия, составит 98.55 л.