Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества в растворе до электролиза, затем количество вещества, которое ушло на электролиз, и наконец, массовую долю вещества после электролиза.

Найдем массу гидроксида натрия в растворе до электролиза:
Масса NaOH = 240 г * 0.15 = 36 г

Найдем количество вещества NaOH в моль:
n = масса / молярная масса = 36 г / 40 г/моль = 0.9 моль

Реакция на аноде:
4OH- -> 2H2O + O2 + 4e-

С учетом коэффициентов реакции, 4 моль OH- выделяют 1 моль кислорода.

Найдем количество кислорода, выделившегося на электролизе:
n$O2$ = 0.9 моль / 4 = 0.225 моль

Найдем объем кислорода при нормальных условиях:
V = n 22.4 л/моль = 0.225 22.4 = 5.04 л

Рассчитаем массовую долю вещества после электролиза:
Масса оставшегося NaOH = 36 г - $5.04л\ast 32г/л$ = 36 г - 161.28 г = -125.28 г

Так как масса стала отрицательной, значит в конце электролиза в растворе остался только кислород.

Массовая доля кислорода = 100%

Итак, массовая доля вещества после окончания электролиза равна 0% $кромекислорода$.