К 1,5 литра соляной кислоты с массовой долей HCl 38%, плотностью 1,19 г/мл добавили дихромат калия. Сколько литров (н.у.) хлора выделилось в результате реакции, если выход хлора составил 80%?
К 1,5 литра соляной кислоты с массовой долей HCl 38%, плотностью 1,19 г/мл добавили дихромат калия. Сколько литров (н.у.) хлора выделилось в результате реакции, если выход хлора составил 80%?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала найдем количество молей HCl в 1,5 л раствора:
Масса HCl = 1,5 л 1,19 г/мл 0,38 = 0,675 г
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Количество молей HCl = 0,675 г / 36,46 г/моль = 0,0185 моль
Реакция дихромата калия с HCl:
14K2Cr2O7 + 3H2SO4 + 8HCl -> 3Cl2 + 2Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O
По уравнению реакции видно, что для выделения 3 моль хлора требуется 8 моль HCl. Тогда для 0,0185 моль HCl выделится:
0,0185 моль * 3 моль Cl2 / 8 моль HCl = 0,0069375 моль Cl2
Объем Cl2 при н.у. можно рассчитать по формуле В = nRT/P, где n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура (в Кельвинах), P - давление (в атмосферах).
Условия стандартных условий: T = 273 К, P = 1 атмосфера, R = 0,0821 латм/мольК
V = 0,0069375 моль 0,0821 латм/мольК 273 К / 1 атм = 0,147 л
Ответ: в результате реакции выделится 0,147 литров хлора (н.у.).