Для рассчета pH раствора, полученного при слиянии сильной кислоты и сильного основания, воспользуемся методом эквивалентов.

Сначала найдем количество эквивалентов кислоты и основания, содержащихся в растворе:

n(H2SO4) = C(H2SO4) V(H2SO4) = 0,05 М 0,05 л = 0,0025 моль
n(NaOH) = C(NaOH) V(NaOH) = 0,07 М 0,05 л = 0,0035 моль

Так как гидроксид натрия химически эквивалентен серной кислоте, то n(H2SO4) = n(NaOH) = 0,0025 моль, значит после их реакции не останется свободной кислоты или основания.

Объем полученного раствора равен сумме объемов исходных растворов: V = 50 мл + 50 мл = 100 мл = 0,1 л

Теперь рассчитаем концентрацию ионов водорода и гидроксидных ионов в растворе:

n(H+) = n(NaOH) / V = 0,0025 моль / 0,1 л = 0,025 М
n(OH-) = n(H2SO4) / V = 0,0025 моль / 0,1 л = 0,025 М

Таким образом, рН раствора будет равен:
pH = 14 - pOH = 14 - (-log[OH-]) = 14 - (-log[0,025]) = 14 - (-1,60) = 15,60

Ответ: pH раствора будет равен 15,60.