Для решения этой задачи необходимо знать, сколько грамм аминоуксусной кислоты можно получить из 320 кг карбида кальция, а затем посчитать необходимое количество гидроксида натрия для ее нейтрализации.

1) Рассчитаем количество аминоуксусной кислоты, получаемой из 320 кг карбида кальция.
Молярная масса CaC2 = 64 + 12 = 76 г/моль
Молярная масса CH3NH2COOH = 12 + 3 + 14 + 16 + 12 + 16 + 16 + 1 = 90 г/моль
Моль соединения CaC2 = масса / молярная масса = 320 000 / 64 = 5000 моль
Моль аминоуксусной кислоты = 5000 моль * 2 = 10000 моль (уравнение реакции 2CaC2 + 5H2O -> C2H2 + Ca(OH)2 + 2H2CNO)

Масса аминоуксусной кислоты = моль молярная масса = 10000 90 = 900000 г = 900 кг

2) Для нейтрализации 900 кг аминоуксусной кислоты необходимо соответствующее количество гидроксида натрия.
Уравнение реакции нейтрализации: C2H2 + NaOH -> C2HONa

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Масса NaOH, необходимая для нейтрализации = 900 000 / 90 * 40 = 4000 кг

Таким образом, для нейтрализации аминоуксусной кислоты, полученной из 320 кг карбида кальция, понадобится 4000 кг гидроксида натрия.