Для решения этой задачи нужно учитывать, что молекулярная масса серы равна 32 г/моль, а молекулярная масса сернистого газа (SO2) равна 64 г/моль.

Сначала найдем количество молей серы в 20 кг пирита:
Масса пирита = 20 кг = 20000 г
Молярная масса FeS2 = 119.98 г/моль
Количество молей FeS2 = масса пирита / молярная масса FeS2 = 20000 г / 119.98 г/моль ≈ 166.7 моль

Так как выход газа после обжига равен 80 %, то количество молей сернистого газа (SO2) будет равно:
Количество молей SO2 = 166.7 моль FeS2 * 0.80 = 133.4 моль

Теперь найдем массу сернистого газа:
Масса SO2 = количество молей SO2 молярная масса SO2 = 133.4 моль 64 г/моль = 8537.6 г

Объем газа можно рассчитать, используя закон идеальных газов:
V = nRT / P
V = (133.4 моль 8.31 лмоль/Кмоль 273.15 К) / 1 атм ≈ 2955 л

Итак, объем сернистого газа, получившегося при обжиге 20 кг пирита, составит примерно 2955 л.