Рассчитаем количество азота, которое можно получить теоретически:

1 моль аммиака NH3 → 1 моль азота N2 + 3 моль воды H2O

Молярная масса NH3 = 17 г/моль
Молярная масса N2 = 28 г/моль

11,2 м³ аммиака = 11,2 x 1000 = 11200 л аммиака
Количество молей аммиака: n(NH3) = V/VM = 11200/22,4 = 500 моль

Теоретическое количество молей азота, образующегося при окислении аммиака: n(N2) = n(NH3) = 500 моль

Масса полученного азота: m(N2) = n(N2) x MM(N2) = 500 x 28 = 14000 г = 14 кг

Рассчитаем практический выход азота:

Практический выход aзотa = 42% x теоретическое количество азота

Практический выход aзотa = 0,42 x 14 = 5,88 кг

Рассчитаем объем азота в нормальных условиях (н.у.):

1 моль газа при н.у. занимает 22,4 л

Количество молей азота: n(N2) = m(N2)/MM(N2) = 5880 г/28 г/моль = 210 моль

Объем азота в нормальных условиях: V(N2) = n(N2) x 22,4 = 210 x 22,4 = 4704 л

Таким образом, объем азота в нормальных условиях, который можно получить при окислении 11,2 м³ аммиака, составляет 4704 л.