Для решения данной задачи нам необходимо использовать данные об энтальпии образования веществ, которые участвуют в реакции.

Уравнение реакции: 2P (т) + 5Cl2 (г) = 2PCl5 (г)

По данным таблицы энергий образования веществ:

∆Hf° (P) = 0 кДж/моль (фосфор в его стандартном состоянии)
∆Hf° (Cl2) = 0 кДж/моль (хлор в его стандартном состоянии)
∆Hf° (PCl5) = -789,6 кДж/моль

Сначала вычислим изменение энтальпии реакции:

∆H = Σ∆Hf° (продукты) - Σ∆Hf° (реагенты)
∆H = 2∆Hf° (PCl5) - (2∆Hf° (P) + 5∆Hf° (Cl2))
∆H = 2(-789,6) - (20 + 5*0)
∆H = -1579,2 кДж/моль

Теперь вычислим количество теплоты, выделившееся при реакции с учетом количества веществ:

11,2 моль Cl2 * (-1579,2 кДж/моль) = -17704,64 кДж

Таким образом, при взаимодействии 11,2 моль хлора с фосфором выделится 17704,64 кДж теплоты.