Найдем количество вещества сернистой кислоты H2SO3:
m$H2SO3$ = 164 г
M$H2SO3$ = 21 + 32 + 163 = 82 г/моль

n$H2SO3$ = m/M = 164 г / 82 г/моль = 2 моль

Сначала происходит реакция H2SO3 -> BaSO3, в которой сернистая кислота превращается в сульфит бария.
По уравнению реакции видно, что 1 моль H2SO3 соответствует 1 моль BaSO3.
Так как у нас есть 2 моль H2SO3, то и образуется 2 моль BaSO3.

Найдем массу сульфита бария:
M$BaSO3$ = M$Ba$ + M$S$ + 3*M$O$ = 137 + 32 + 48 = 217 г/моль

m$BaSO3$ = n M = 2 моль 217 г/моль = 434 г

Итак, при превращении 164 г сернистой кислоты H2SO3 образуется 434 г сульфита бария BaSO3.