Сначала определим количество серной кислоты в 200 г 6,5% -го раствора:

Масса серной кислоты = 200 г 6,5% = 200 г 0,065 = 13 г

Затем определим количество бария, реагирующего с серной кислотой:

Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Уравнение реакции:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

1 моль BaCl2 соответствует 1 моль BaSO4

Молярный коэффициент химического уравнения:
n(BaSO4) = 13 г / 98,08 г/моль = 0,1324 моль
n(BaCl2) = 0,1324 моль

Масса осадка BaSO4:
Масса BaSO4 = n(BaSO4) молярная масса BaSO4 = 0,1324 моль 233,39 г/моль = 30,93 г

Следовательно, масса осадка бария(II)сульфата равна 30,93 г.