Для расчета объема углекислого газа, который образуется при разложении карбоната магния массой 50 грамм, нужно выяснить, какой процент массы карбоната магния составляет диоксид углерода.

Молярная масса MgCO3 (карбоната магния) = 84 г/моль
Молярная масса CO2 (диоксида углерода) = 44 г/моль

Таким образом, каждый 84 грамма карбоната магния дают 44 грамма углекислого газа.

С учетом наличия 5% примесей в карбонате магния, масса MgCO3 равна 50 г * 0.95 = 47.5 г.

Из расчета: 84 г MgCO3 -> 44 г CO2
Следовательно, 47.5 г MgCO3 -> (44 г * 47.5 г) / 84 г = 24.875 г CO2

Теперь можно рассчитать объем углекислого газа при н.у. (0°C и 1 атм) по формуле идеального газа:

V = (n R T) / P

n = m / M, где m - масса газа, M - молярная масса газа
R = 0.0821 л.атм/(моль.К)
T = 273 K (при 0°C)
P = 1 атм

Поэтому для CO2: n = 24.875 г / 44 г/моль = 0.565 моль

V = (0.565 моль 0.0821 л.атм/(моль.К) 273 K) / 1 атм = 12.893 л.

Объем углекислого газа, который образуется при разложении карбоната магния массой 50 грамм, составляет примерно 12.893 л.