Рассчитайте химическое количество водорода, который выделится в реакции металлического натрия с этанолом массой 12,88?
Рассчитайте химическое количество водорода, который выделится в реакции металлического натрия с этанолом массой 12,88?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала запишем уравнение реакции:
2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2
Теперь рассчитаем количество вещества этанола (C2H5OH):
Молярная масса C2H5OH = 212 (C) + 61 (H) + 1*16 (O) = 46 г/моль
Количество вещества этанола:
n(C2H5OH) = m/M = 12,88 г / 46 г/моль ≈ 0,28 моль
Так как коэффициент перед H2 в уравнении реакции равен 1, то количество водорода, выделившегося в реакции, также будет 0,28 моль.