Для решения этой задачи нужно рассмотреть химическое уравнение реакции между муравьиной кислотой (HCOOH) и гидроксидом натрия (NaOH):

HCOOH + NaOH → H2O + HCOONa

Согласно уравнению, на каждый молекулу муравьиной кислоты (HCOOH) и гидроксида натрия (NaOH) образуется одна молекула натриевого формиата (HCOONa).

Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) = 46 г/моль
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль

Переведем данные из условия задачи в молы:

200 г HCOOH = 200 г / 46 г/моль ≈ 4,35 моль HCOOH
80 г NaOH = 80 г / 40 г/моль = 2 моль NaOH

Так как коэффициенты при реагентах в уравнении реакции равны, то мольы муравьиной кислоты и гидроксида натрия соотносятся как 1:1. Следовательно, в результате реакции образуется такое же количество молей продуктов:

4,35 моль HCOOH + 2 моль NaOH → 4,35 моль HCOONa + ... моль H2O

Теперь найдем массу образовавшейся соли – натриевого формиата (HCOONa):

Молярная масса натриевого формиата (HCOONa) = 68 г/моль

Масса HCOONa = 4,35 моль × 68 г/моль ≈ 295,8 г

Итак, если на 200 г муравьиной кислоты и 80 г гидроксида натрия подействовать, то образуется примерно 295,8 г натриевого формиата (HCOONa).