Для получения азотной кислоты взяли 8,5 грамм нитрата натрия и 10 грамм серной кислоты. Сколько грамм азотной кислоты при этом образуется и укажите какое вещество останется в избытке.
Для получения азотной кислоты взяли 8,5 грамм нитрата натрия и 10 грамм серной кислоты. Сколько грамм азотной кислоты при этом образуется и укажите какое вещество останется в избытке.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Нитрат натрия (NaNO3) + Сера (H2SO4) → Нитрат кислота (HNO3) + Сульфат натрия (Na2SO4)
Молярная масса NaNO3 = 84,99 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63,01 г/моль
Определим количество молей каждого реагента:
n(NaNO3) = 8,5 г / 84,99 г/моль ≈ 0,1 моль
n(H2SO4) = 10 г / 98,08 г/моль ≈ 0,1 моль
Теперь определим, какое количество азотной кислоты образуется из 0,1 моль нитрата натрия:
1 моль NaNO3 соответствует 1 молекуле HNO3
0,1 моль NaNO3 соответствует 0,1 моль HNO3
m(HNO3) = n(HNO3) M(HNO3) = 0,1 моль 63,01 г/моль = 6,3 г
Итак, при реакции образуется 6,3 г азотной кислоты.
Теперь определим, какое вещество останется в избытке. Для этого выясним, сколько серной кислоты необходимо для реакции с 8,5 г нитрата натрия:1 моль NaNO3 соответствует 1 молекуле H2SO4
0,1 моль NaNO3 соответствует 0,1 моль H2SO4
m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0,1 моль 98,08 г/моль = 9,808 г
Итак, изначально взяли 10 г серной кислоты, что больше, чем требуется для реакции. Поэтому после окончания реакции серная кислота останется в избытке, но нитрат натрия полностью потратится.