Давайте рассчитаем количество серной кислоты, которая была использована для реакции.

Сначала определим количество вещества NH3 (аммиака):

Молярная масса NH3 = 17,03 г/моль

Масса NH3 = 5,6 л * 0,89 г/л = 4,984 г

Количество вещества NH3 = 4,984 г / 17,03 г/моль = 0,292 моль

Так как серная кислота реагирует с аммиаком по уравнению:

H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4

то количество серной кислоты будет в два раза больше, чем количество аммиака:

Количество H2SO4 = 2 * 0,292 моль = 0,584 моль

Теперь посчитаем массу серной кислоты:

Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Масса H2SO4 = 0,584 моль * 98,08 г/моль = 57,18 г

Таким образом, масса исходного раствора серной кислоты составляет 57,18 г.