Для решения данной задачи нам необходимо вычислить количество углерода в 20 г угля и затем посчитать количество молей углекислого газа, которое можно получить из этого количества углерода.

10% примесей в 20 г угля составляют 2 г. Следовательно, в чистом угле содержится 20 г - 2 г = 18 г углерода.

Молярная масса углерода (C) равна 12 г/моль, молярная масса кислорода (O) равна 16 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.

Найдем количество молей углерода, содержащихся в 18 г углерода:
n(C) = m(C) / M(C) = 18 г / 12 г/моль = 1,5 моль.

Так как при сжигании угля с кислородом образуется углекислый газ по уравнению:
2C + O2 -> 2CO2,

то количество молей углекислого газа, которое можно получить из углерода, равно n(CO2) = 1,5 моль * 2 = 3 моль.

Теперь найдем обьем углекислого газа при нормальных условиях (0°С, 1 атм):
V(CO2) = n(CO2) 22,4 л/моль = 3 моль 22,4 л/моль = 67,2 л.

Итак, объем углекислого газа, который можно получить при взаимодействии кислорода с 20 г угля, составляет 67,2 л.