Для решения этой задачи, нужно выяснить, сколько граммов соли образуется в результате реакции оксид магния с уксусной кислотой.

Начнем с расчета количества уксусной кислоты, содержащейся в 75 г 20% раствора:

Масса уксусной кислоты = 75 г * 0,20 = 15 г

Рассмотрим реакцию:

MgO + 2CH3COOH -> Mg(CH3COO)2 + H2O

Молярная масса MgO = 40,3 г/моль
Молярная масса CH3COOH = 60,05 г/моль

Масса MgO = 30 г
Масса CH3COOH = 15 г

Найдем количество моль MgO и CH3COOH:

Моль MgO = 30 г / 40,3 г/моль ≈ 0,74 моль
Моль CH3COOH = 15 г / 60,05 г/моль ≈ 0,25 моль

Учитывая коэффициенты в уравнении реакции, видим, что для полного превращения 0,74 моль MgO требуется 2 * 0,74 = 1,48 моль CH3COOH.

Так как у нас есть только 0,25 моль CH3COOH, это ограничит реакцию и масса Mg(CH3COO)2, образовавшейся в результате реакции, будет соответствовать этому количеству.

Найдем массу соли, образовавшейся в результате реакции:

Молярная масса Mg(CH3COO)2 = 105,4 г/моль

Масса Mg(CH3COO)2 = 105,4 г/моль * 0,25 моль ≈ 26,35 г

Найдем массовую долю соли в растворе после реакции:

Массовая доля соли = (26,35 г / (30 г + 15 г)) * 100% ≈ 52,7%

Итак, массовая доля соли в растворе после реакции составляет примерно 52,7%.