Для решения данной задачи воспользуемся формулой криоскопического понижения температуры:
ΔT = Kf * m,
где ΔT - понижение температуры, Kf - криоскопическая константа (1,86 для воды), m - мольная концентрация раствора.

Сначала найдем мольную массу сахарозы (C12H22O11):
C = 12 г/моль, H = 1 г/моль, O = 16 г/моль
Масса сахарозы = 1212 + 22 + 1116 = 342 г/моль

Теперь найдем мольную концентрацию сахарозы в растворе:
m = масса раствора / (масса сахарозы + масса воды) = (34,2 г + 750 г) / 342 г/моль = 784,2 г / 342 г/моль = 2,294 моль

Теперь подставим значения в формулу:
ΔT = 1,86 * 2,294 = 4,27 градуса Цельсия

Так как температура охладилась до -3.72 градуса Цельсия, то количество льда, выкристаллизовавшегося, равно разнице между начальной температурой воды (0 градусов Цельсия) и понижением температуры:
Количество льда = 0 - (-3,72) = 3,72 г

Итак, 3,72 г льда выкристаллизовалось из раствора.