Сероводород пропустили через 200г раствора сульфата меди (II) (массовая доля CuSO4 равна 18%). Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.
Сероводород пропустили через 200г раствора сульфата меди (II) (массовая доля CuSO4 равна 18%). Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Масса CuSO4 = 200г * 18% = 36г
Молярная масса CuSO4 = 63.5 + 32 + (4*16) = 159.5 г/моль
Количество моль CuSO4 = 36г / 159.5 г/моль = 0.226 моль
Составим сбалансированное уравнение реакции между сероводородом и сульфатом меди (II):H2S + CuSO4 -> CuS↓ + H2SO4
Найдем количество осадка CuS:1 моль H2S соединяется с 1 моль CuSO4 для образования 1 моль CuS
Так как количество меди (II) равно 0.226 моль, то и количество осадка CuS также равно 0.226 моль
Молярная масса CuS = 63.5 + 32 = 95.5 г/моль
Масса осадка CuS = 0.226 моль * 95.5 г/моль = 21.53 г
Итак, масса осадка, выпавшего в результате реакции, равна 21.53 г.