Как решить задачу? Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реак-ций электронно-ионным методом. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается. Mn(NO3)2+KMnO4+ H2O → MnO2+ KNO3+HNO3, H2SO3+ HClO3H2SO4+ HCl.
Как решить задачу? Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реак-ций электронно-ионным методом. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается. Mn(NO3)2+KMnO4+ H2O → MnO2+ KNO3+HNO3, H2SO3+ HClO3H2SO4+ HCl.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Mn(NO3)2 + KMnO4 + H2O → MnO2 + KNO3 + HNO3
Окислитель: KMnO4 (Mn в KMnO4 меняет свою степень окисления с +7 до +2)
Восстановитель: Mn(NO3)2 (Mn в Mn(NO3)2 меняет свою степень окисления с +2 до +4)
Mn(NO3)2 + 2KMnO4 + 3H2O → MnO2 + 2KNO3 + 4HNO3
2) H2SO3 + HClO3 → H2SO4 + HCl
Окислитель: HClO3 (Cl в HClO3 меняет свою степень окисления с +5 до -1)
Восстановитель: H2SO3 (S в H2SO3 меняет свою степень окисления с +4 до +6)
H2SO3 + 2HClO3 → H2SO4 + 2HCl