Для решения данной задачи необходимо учитывать реакцию между углекислым газом (CO2) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Молекулярная масса Ca(OH)2 = 40,07 + 1,012 + 16,00 = 74,09 г/моль (мольная масса)
Массовая доля Ca(OH)2 в растворе = 200 г 5% = 10 г
Количество моль Ca(OH)2 = 10 г / 74,09 г/моль = 0,135 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль CO2 образует один моль CaCO3. Таким образом, количество моль CO2 = 0,135 моль.

Молекулярная масса CaCO3 = 40,07 + 12,01 + 316,00 = 100,09 г/моль
Масса CaCO3 = 0,135 моль 100,09 г/моль = 13,51 г

Итак, максимальная масса осадка (CaCO3), образующегося при пропускании углекислого газа через 200 г 5% раствора гидроксида кальция, составляет 13,51 г.