Для решения данной задачи используем уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2):

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

Согласно уравнению, подвзять исследованные вещества находятся в стехиометрических пропорциях. Значит, масса осадка BaSO4 (46,6 г) соответствует массе необходимого для его образования H2SO4.

Молярная масса BaSO4 = 233,38 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Теперь рассчитаем количество моль BaSO4, восстановившихся из H2SO4:

n = m/M = 46,6/233,38 = 0,2 моль

Соответственно, количество моль H2SO4 в начальном растворе также равно 0,2 моль.

Теперь посчитаем массу H2SO4 в исходном растворе:

m = nM = 0,298,08 = 19,62 г

Итак, массовая доля H2SO4 в растворе составляет:

(19,62/50) * 100% = 39,24%

Ответ: Массовая доля H2SO4 в растворе составляет 39,24%.