Дано:
Масса цинка $Zn$ = 280 г

Найдем количество вещества цинка:
Молярная масса цинка $Zn$ = 65.38 г/моль

Моля цинка $n$ = масса цинка / молярная масса цинка
n = 280 г / 65.38 г/моль ≈ 4.28 моль

Уравнение реакции:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Согласно уравнению реакции, на каждый моль цинка образуется 1 моль водорода.

Таким образом, количество вещества водорода $n$ равно количеству вещества цинка:
n = 4.28 моль

Найдем объем водорода при нормальных условиях $н.у$:
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22.4 литра
V = n 22.4 л = 4.28 моль 22.4 л/моль ≈ 96 л

Ответ: Объем водорода при нормальных условиях, образующегося при реакции 280 г цинка с соляной кислотой, составит около 96 литров.