Для рассчета рН раствора после слияния необходимо сначала найти концентрацию ионов водорода и гидроксидных ионов в конечном растворе.

Для раствора серной кислоты H2SO4 (0,05 М) концентрация ионов водорода [H+] = 2 * 0,05 = 0,1 М.

Для раствора гидроксида натрия NaOH (0,07 М) концентрация гидроксидных ионов [OH-] = 0,07 М.

Теперь найдем концентрацию ионов водорода и гидроксидных ионов после их реакции:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что молярные соотношения для реакции равны 1:2, следовательно из 50 мл 0,05 М H2SO4 образуется 25 мл 0,1 M H+.

Теперь добавляем к 25 мл 0,1М H+ 50 мл 0,07М NaOH, чтобы найти концентрацию ионов водорода:

0,025 л 0,1М + 0,05 л 0,07М / (0,025 л + 0,05 л) = 0,05М

Теперь находим рН раствора по формуле рН = -log[H+]:

рН = -log(0,05) = 1,3

Итак, рН раствора после слияния будет примерно равен 1,3.