Для решения задачи используем метод долей веществ.

Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль
Молярная масса Sr(NO3)2 = 211 г/моль

Найдем количество вещества сульфата натрия:
n(Na2SO4) = m/M = 20 г / 142 г/моль ≈ 0.141 моль

Так как нитрат стронция (Sr(NO3)2) добавлен в избытке, он реагирует со всем сульфатом натрия по уравнению реакции:
Sr(NO3)2 + Na2SO4 -> SrSO4↓ + 2NaNO3

Из уравнения видно, что на один моль сульфата натрия приходится один моль стронция сульфата. Значит, количество вещества стронция сульфата, выпавшего в осадок, равно 0.141 моль.

Масса осадка: m(SrSO4) = n ∙ M = 0.141 моль ∙ 183 г/моль = 25.983 г ≈ 1.84 г.

Итак, массовая доля сульфата натрия в растворе:
% = m(Na2SO4) / m(раствора) 100%
% = 20 г / (20 г + 1.84 г) 100%
% = 20 г / 21.84 г * 100%
% ≈ 91.6%

Ответ: Массовая доля сульфата натрия в растворе составляет примерно 91.6%.