Для решения этой задачи нам необходимо определить химическое уравнение реакции горения фарфора:

2Al2O3 → 4Al2O + 3O2

Молярная масса красного фарфора Al2O3 = 101,96 г/моль
Молярная масса кислорода O2 = 32 г/моль

Посчитаем количество вещества фарфора, выразив массу в граммах в количество вещества в молях:

m = 0,2 г
M = 101,96 г/моль

n = m / M
n = 0,2 г / 101,96 г/моль ≈ 0,00196 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль фарфора образуется 3 моль кислорода. Следовательно, при n фарфора:

V = 3n
V = 3 * 0,00196 моль ≈ 0,00588 моль

Итак, количество вещества кислорода, полученного в результате окисления красного фарфора, составляет 0,00588 моль.