Для расчета объема натрия, который потребуется для сжигания массой 1,2 г, мы можем использовать химическое уравнение реакции сжигания:
2Na + O2 → 2Na2O

Согласно уравнению, на каждые 2 моль натрия требуется 1 моль кислорода. Молярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль.

Таким образом, для нахождения объема натрия, который потребуется для сжигания массой 1,2 г, сначала найдем количество молей натрия:

масса = моль молярная масса
1,2 г = моль 23 г/моль
моль = 1,2/23 ≈ 0,0522 моль

Теперь, учитывая коэффициент перед натрием в реакции (2), мы можем сказать, что 0,0522 моль натрия потребуется для этой реакции.

Чтобы узнать количество молекул углекислого газа в 3,3 моль, мы можем использовать постоянную Авогадро (6,022*10^23 молекул в 1 моль).

Таким образом, количество молекул углекислого газа в 3,3 моль можно найти так:
количество молекул = количество молей постоянная Авогадро
количество молекул = 3,3 моль 6,022 10^23 молекул/моль
количество молекул = 19,8766 10^23 ≈ 1,99 * 10^24

Итак, углекислый газ количеством вещества 3,3 моль содержит приблизительно 1,99 * 10^24 молекул.