Уравнение реакции:

K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + H2O + CO2

Молярная масса K2CO3 = 138 г/моль
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

Масса K2CO3 = 23 г
Масса HCl можно считать избытком, так как он добавлен в избытке.

Найдем количество моль K2CO3:

n$K2CO3$ = масса$K2CO3$ / молярная масса$K2CO3$ = 23 г / 138 г/моль ≈ 0.167 моль

Так как коэффициент перед K2CO3 в уравнении реакции равен 1, то 0.167 моль K2CO3 будет реагировать с 0.167 * 2 = 0.334 моль HCl.

Объем углекислого газа $прин.у.$, который образуется:

n$CO2$ = 0.167 моль
V$CO2$ = n$CO2$ * 22.4 л/моль ≈ 3.75 л

Таким образом, объем углекислого газа $прин.у.$, который образуется при взаимодействии 23 г карбоната калия с избытком соляной кислоты, составляет около 3.75 л.