Для решения задачи необходимо сначала составить химическое уравнение реакции:

2HCl + NaCl -> 2NaCl + H2O

По уравнению видно, что при реакции образуется молярное соотношение 2:1 между HCl и NaCl.

1 моль NaCl = 58,44 г

Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Теперь можем найти мольную массу хлороводорода:
52,56 г NaCl / 58,44 г/моль NaCl = 0,9 моль NaCl

Так как в реакции соотношение HCl и NaCl 2:1, то количество образовавшегося HCl будет в два раза больше:

0,9 моль NaCl x 2 = 1,8 моль HCl

Теперь можно найти массу хлороводорода:
1,8 моль HCl x 36,46 г/моль HCl = 65,63 г

Итак, при действии концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 52,56 г образуется 65,63 г хлороводорода.