Сначала составим уравнение реакции:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса серной кислоты $H2SO4$ = 98 г/моль
Молярная масса гидроксида натрия $NaOH$ = 40 г/моль

Так как моль серной кислоты $H2SO4$ = 98 г / 98 г/моль = 1 моль,
то моль гидроксида натрия $NaOH$ = 1 моль

По уравнению реакции видно, что при взаимодействии одного моля серной кислоты образуется один моль соли $Na2SO4$.

Молярная масса соли $Na2SO4$ = 142 г/моль

Следовательно, масса соли, которая образуется при взаимодействии 98 г серной кислоты с гидроксидом натрия, равна:

1 моль Na2SO4 = 142 г
98 г H2SO4 = 142 г Na2SO4
1 г H2SO4 = 142/98 г Na2SO4
1.42 г Na2SO4

Поэтому, масса соли, которая образуется при данной реакции составляет 1.42 г.