Определить объём при н.у. газа который выделиться при взаимодействии пропановой кислоты массой 23.8 г со взятым с избытком магнием
Определить объём при н.у. газа который выделиться при взаимодействии пропановой кислоты массой 23.8 г со взятым с избытком магнием
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Дано:
Масса пропановой кислоты CH3CH2COOHCH3CH2COOHCH3CH2COOH = 23.8 г
Уравнение химической реакции взаимодействия пропановой кислоты с магнием:
2 CH3CH2COOH + 2 Mg -> 2 CH3CH2COOMg + H2 ↑
Согласно уравнению, на каждый моль пропановой кислоты выделяется 1 моль водорода. Молярная масса пропановой кислоты C3H6O2C3H6O2C3H6O2 = 74.08 г/моль.
Найдем количество молей пропановой кислоты:
моля = масса / молярная масса
моля = 23.8 г / 74.08 г/моль ≈ 0.321 моль
Так как магний берется с избытком, он не является ограничивающим реагентом. Он полностью реагирует с 0.321 моль пропановой кислоты.
Из уравнения реакции видно, что на каждый моль пропановой кислоты выделяется 1 моль водорода. Следовательно, количество молей водорода, выделившегося в реакции, равно 0.321 моль.
Объем водорода можно найти по уравнению состояния идеального газа:
V = nRT/P
V = 0.321 моль 0.0821 латм/моль<em>Кмоль<em>Кмоль<em>К 273 K / 1 атм ≈ 7.07 л
Таким образом, объем водорода, выделенного при реакции, составляет примерно 7.07 л при нормальных условиях.