Вещество CaH2 массой 32 гр.вступило в реакцию с водой.После реакции осталась твердая масса в 40гр.Определите массовую долю кислорода в твердой массе в %.
Вещество CaH2 массой 32 гр.вступило в реакцию с водой.После реакции осталась твердая масса в 40гр.Определите массовую долю кислорода в твердой массе в %.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала определим массу кальция в исходном CaH2. Молярная масса CaH2 = 40.1 + 2*1 = 42.1 г/моль.
Количество вещества CaH2 = 32 г / 42.1 г/моль = 0.76 моль.
Так как в реакции с водой образуется гидроксид кальция Ca(OH)2, которая является твердым остатком, то количество кальция в остатке будет равно количеству использованного CaH2, а значит масса кальция в твердой массе будет равна 32 г.
Таким образом, массовая доля кислорода в твердой массе равна (40 г - 32 г) / 40 г * 100% = 20%.