Для рассчета рН необходимо знать константу диссоциации для Ba(OH)2.
Константа диссоциации для Ba(OH)2 равна 5.02 *10^-3
Начнем с составления реакции диссоциации:

Ba(OH)2 -> Ba2+ + 2OH-

Теперь составим таблицу растворения для Ba(OH)2:

[Ba(OH)2] [Ba2+] [OH-]
Начальная 0.05М 0М 0М
Изменение -x +x +2x
Итоговая 0.05-x x 2x

Теперь запишем выражение для константы диссоциации и рассчитаем концентрации ионов Ba2+ и OH-:

Kw = [Ba2+][OH-] = x 2x = 2x^2
5.02 10^-3 = 2x^2
x^2 = 5.02 10^-3 / 2 = 2.51 10^-3
x = √(2.51 * 10^-3) = 0.0501 М

Теперь можем рассчитать pH:

pOH = -log[OH-] = -log(2 * 0.0501) = -log(0.1002) ≈ 0.999
pH = 14 - pOH = 14 - 0.999 ≈ 13.001

Таким образом, рН раствора Ba(OH)2 с концентрацией 0.05М составляет примерно 13.001.