Сначала найдем количество серной кислоты в растворе:

Масса серной кислоты = 350 г * 0.2 = 70 г

Молярная масса серной кислоты $H2SO4$ = 98 г/моль

Количество вещества серной кислоты = масса / молярная масса = 70 г / 98 г/моль ≈ 0.714 моль

Уравнение реакции между алюминием $Al$ и серной кислотой $H2SO4$:

2Al + 3H2SO4 → Al2$SO4$3 + 3H2

Масса сульфата алюминия $Al2(SO4)3$ будет равна массе истраченного алюминия:

Молярная масса алюминия $Al$ = 27 г/моль

Количество вещества алюминия = 0.714 моль

Масса алюминия = количество вещества молярная масса = 0.714 моль 27 г/моль = 19.278 г

Таким образом, при взаимодействии алюминия и 350 г раствора серной кислоты массовая доля сульфата алюминия будет равна 19.278 г.