Для решения данной задачи необходимо определить количество каждого компонента в смеси, а затем вычислить объем кислорода, необходимый для полного сжигания каждого компонента.

Определим количество каждого компонента в смеси:

Метан: 20% от 40 л = 0,2 * 40 = 8 лЭтан: 40% от 40 л = 0,4 * 40 = 16 лЭтен: 40% от 40 л = 0,4 * 40 = 16 л

Используем уравнения сжигания для каждого компонента:

Метан $CH4$ + 2O2 -> CO2 + 2H2O
1 мол метана требует 2 моля кислорода

Этан $C2H6$ + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O
1 мол этила требует 3 моля кислорода

Этен $C2H4$ + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O
1 мол этена требует 3 моля кислорода

Вычислим сколько кислорода потребуется для сжигания каждого компонента:

Для метана: 8 л * $2лкислорода/1лметана$ = 16 л кислородаДля этана: 16 л * $3лкислорода/1лэтана$ = 48 л кислородаДля этена: 16 л * $3лкислорода/1лэтана$ = 48 л кислорода

Теперь сложим общее количество кислорода, необходимое для сжигания каждого компонента:
16 л $метан$ + 48 л $этан$ + 48 л $этен$ = 112 л

Таким образом, для сжигания 40 л смеси, содержащей 20% метана, 40% этана и 40% этена, необходимо 112 л кислорода.