Сначала нужно записать уравнение реакции оксида углерода$IV$ с водой:

CO2 + H2O → H2CO3

Теперь рассчитаем количество вещества оксида углерода$IV$ по его объему и уравнению идеального газа:

n$CO2$ = V/22.4 L/mol

n$CO2$ = 5.6 L / 22.4 L/mol = 0.25 моль

Согласно уравнению реакции, на один моль CO2 образуется один моль H2CO3, поэтому количество образующейся кислоты также будет 0.25 моль.

Теперь вычислим массу кислоты H2CO3:

m$H2CO3$ = n$H2CO3$ * M$H2CO3$

M$H2CO3$ = M$H$ + M$C$ + 3M$O$ = 1 + 12 + 316 = 61 г/моль

m$H2CO3$ = 0.25 моль * 61 г/моль = 15.25 г

Таким образом, масса кислоты, которая образуется в результате взаимодействия 5.6 л оксида углерода$IV$ с водой, составляет 15.25 г.