Для решения задачи необходимо учитывать уравнение реакции, в данном случае это реакция образования баритового осадка:

Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3 + H2O

Согласно уравнению, одна молекула углекислого газа (CO2) реагирует с одной молекулой гидроксида бария (Ba(OH)2), образуя баритовый осадок (BaCO3) и воду (H2O).

Зная, что объем углекислого газа составляет 2,8 л, мы можем вычислить количество вещества углекислого газа при условии, что это происходит при стандартных условиях (0,22 моль/л при 0 градусах Цельсия и 1 атм). Таким образом, количество вещества углекислого газа можно рассчитать по формуле:

n = V / Vm

где n - количество вещества газа в молях, V - объем газа в литрах, Vm - молярный объем газа (22,4 л/моль для идеального газа при стандартных условиях).

n = 2,8 л / 22,4 л/моль ≈ 0,125 моль CO2

Теперь можем определить количество вещества Ba(OH)2, которое потребуется для реакции с углекислым газом. Уравнение показывает, что для одной молекулы CO2 требуется одна молекула Ba(OH)2, следовательно количество Ba(OH)2 для реакции можно считать таким же:

n(Ba(OH)2) = 0,125 моль

Молярная масса Ba(OH)2 составляет примерно 171,34 г/моль, то есть:

m(Ba(OH)2) = n(Ba(OH)2) * молярная масса(Ba(OH)2)

m(Ba(OH)2) = 0,125 моль * 171,34 г/моль ≈ 21,4 г

Таким образом, масса осадка барита, образовавшегося в результате пропускания углекислого газа объемом 2,8 л через баритовую воду, составляет примерно 21,4 г.