Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа (в Паскалях), V - объем газа (в м3), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)), T - температура газа (в Кельвинах).

Переведем данные из условия задачи в нужные нам единицы:

V = 20 мл = 0,020 л = 0,000020 м3,
T = 25 + 273 = 298 K,
P = 790 мм рт. ст. = 790/760 = 1,03947 атм ≈ 1,04 атм.

Далее, подставим данные в уравнение состояния идеального газа и рассчитаем количество вещества:

1,04 0,000020 = n 8,31 298,
0,000000208 = n 2473,38,
n ≈ 0,000000208 / 2473,38 ≈ 8,394 * 10^(-11) моль.

Теперь найдем количество атомов кислорода, учитывая, что в одной молекуле NO2 содержится 2 атома кислорода:

8,394 10^(-11) 2 6,022 10^23 ≈ 1,0075 * 10^13.

Таким образом, в газообразном веществе NO2 при данных условиях содержится приблизительно 1,0075 * 10^13 атомов кислорода.