Для решения задачи рассмотрим реакцию прокаливания карбоната аммония (NH4)2CO3:

(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что при прокаливании 1 моля карбоната аммония образуется 2 моля аммиака (NH3) и 1 моль углекислого газа (CO2). Таким образом, общий объем газов, образовавшихся при прокаливании 192 г карбоната аммония, будет равен 3 раза объему одного моля газов при нормальных условиях (22,4 л):

192 г (NH4)2CO3 = 1 моль

Молярная масса (NH4)2CO3 = 214 + 14 + 3*16 = 96 г/моль

1 моль (NH4)2CO3 образует 2 мольNH3 + 1 моль CO2 = 3 моль газа

192 г (NH4)2CO3 образуют 3*22,4 л = 67,2 л газов

Ответ: В) 67,2 л.