Сначала составим уравнение реакции:

Ca$OH$2 + H3PO4 -> CaHPO4 + H2O

Теперь найдем мольные массы соединений:
Ca$OH$2 = 74,1 г/моль
H3PO4 = 98 г/моль
CaHPO4 = 136,08 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого вещества, участвующего в реакции:

n$Ca(OH)2$ = m$Ca(OH)2$ / M$Ca(OH)2$ = 7,4 г / 74,1 г/моль = 0,1 моль
n$H3PO4$ = m$H3PO4$ / M$H3PO4$ = 11,76 г / 98 г/моль = 0,12 моль

Из уравнения реакции видно, что стехиометрическое соотношение между Ca$OH$2 и H3PO4 1:1. Таким образом, Ca$OH$2 расходуется полностью, а остаток - CaHPO4 образуется в количестве 0,1 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося гидрофосфата кальция:
m$CaHPO4$ = n$CaHPO4$ M$CaHPO4$ = 0,1 моль 136,08 г/моль = 13,608 г

Таким образом, масса гидрофосфата кальция, образующегося при взаимодействии 7,4 г гидроксида кальция и 11,76 г ортофосфорной кислоты, равна 13,608 г.