Для того чтобы определить молярную и нормальную концентрацию раствора, необходимо знать молярную массу растворенного вещества (в данном случае магния сульфата) и объем раствора.

Молярная концентрация (в молях на литр) вычисляется по формуле:
[ C = \frac{n}{V} ]
где ( C ) - молярная концентрация, ( n ) - количество вещества (в молях), ( V ) - объем раствора (в литрах).

Переведем процентную концентрацию в массовую концентрацию:
Процентная концентрация = 6%
Это означает, что в 100 г раствора содержится 6 г магния сульфата.
[ \frac{6 g}{100 g} = \frac{n}{1000 ml} ]
[ n = 0.1 mol]

Теперь вычислим молярную концентрацию:
[ C = \frac{n}{V} = \frac{0.1 mol}{1 L} = 0.1 M ]

Теперь перейдем к нормальной концентрации. Нормальная концентрация (в эквивалентах на литр) вычисляется по формуле:
[ N = \frac{C \cdot M{eq}}{1000} ]
где ( N ) - нормальная концентрация, ( C ) - молярная концентрация (в молях на литр), ( M{eq} ) - эквивалентная масса вещества (в граммах на моль).

Для магния сульфата ( MgSO_4 ) молярная масса равна: ( 24.3 + 32.1 + (4 * 16) = 120.3 ) г/моль

Для магния сульфата эквивалентная масса равна молярной массе, так как ионы магния и сульфата оба имеют заряд 2, поэтому эквивалентная масса ( M_{eq} = 120.3 ) г/моль.

[ N = \frac{0.1 \cdot 120.3}{1000} = 0.012 \, eq/L ]

Таким образом, нормальная концентрация раствора магния сульфата составляет 0.012 Н, а молярная концентрация - 0.1 М.