4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры, увеличение давления и увеличение концентрации СО2 в системах: Fe2 O3 (т)+3CO(г) = 2Fe(т) + 3CO2 (г) - Q CO2 (г) + C(т) = 2CO(г) – 72,6кДж
4. Как будет влиять на состояние равновесия уменьшение температуры, увеличение давления и увеличение концентрации СО2 в системах: Fe2 O3 (т)+3CO(г) = 2Fe(т) + 3CO2 (г) - Q CO2 (г) + C(т) = 2CO(г) – 72,6кДж
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
При уменьшении температуры реакция, в данном случае, будет смещаться в сторону обратной реакции, так как обратная реакция является экзотермической (выделяется тепло). Это означает, что уменьшение температуры приведет к уменьшению образования продукта (CO2), что может повлиять на состояние равновесия.
Увеличение давления:Увеличение давления оказывает разное воздействие на разные газовые реакции. В данном случае увеличение давления не повлияет на состояние равновесия, так как коэффициенты перед газообразными веществами в реакционном уравнении одинаковы.
Увеличение концентрации CO2:Увеличение концентрации CO2 поможет уравновесить реакцию, так как увеличение концентрации продукта приведет к смещению равновесия вправо, то есть к образованию большего количества продукта. Может повлиять на состояние равновесия.