Для решения этой задачи сначала определим количество вещества каждой реагирующей компоненты.

Начнем с нитрата серебра $AgNO3$. У нас дано, что массовая доля нитрата серебра w=40%, масса раствора m$р-ра$=300 г. Найдем массу нитрата серебра в растворе:

m$AgNO3$ = w m$р-ра$ m$AgNO3$ = 0.4 300 г
m$AgNO3$ = 120 г

Таким образом, в 300 г раствора содержится 120 г нитрата серебра.

Теперь посмотрим на уравнение химической реакции, в которой нитрат серебра реагирует с хлоридом натрия $NaCl$ и образуются нитрат натрия $NaNO3$ и хлорид серебра $AgCl$:

AgNO3 + NaCl -> NaNO3 + AgCl

Сравнивая коэффициенты реагентов и продуктов в уравнении, мы видим, что соединения образуются в равных количествах весовых величин. Таким образом, масса соли $NaNO3$ и соли $AgCl$ будет равна весу нитрата серебра $AgNO3$, который мы нашли ранее:

m$NaNO3$ = 120 г
m$AgCl$ = 120 г

Таким образом, масса соли $NaNO3$ и соли $AgCl$ составит 120 г каждая.

Надеюсь, это поможет вам в решении задачи. Если есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.