Для вычисления объема водорода, который вытеснит 1,15 г натрия из избытка воды, сначала необходимо рассмотреть химическое уравнение реакции:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что на одну моль натрия $Na$ образуется 1 моль молекул водорода $H2$.

1 моль натрия $Na$ = 22,99 г
Масса 1,15 г натрия равна: 1,15 г / 22,99 г/моль = 0,05 моль

Следовательно, образуется 0,05 моль молекул водорода, так как соотношение 1:1 $на1мольнатрияобразуется1мольводорода$.

Теперь узнаем объём водорода при н.у.:
1 моль газа при н.у. $нормальныхусловиях$ занимает примерно 22,4 литра объема.

Таким образом, объем водорода, который вытеснит 1,15 г натрия из избытка воды, будет составлять:

0,05 моль x 22,4 л/моль = 1,12 литра.

Итак, 1,15 г натрия вытеснит примерно 1,12 литра водорода при нормальных условиях.