Напишем уравнение реакции:
H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Найдем количество моль серной кислоты в 200 г 10%-ного раствора карбоната натрия:
Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/моль
Масса Na2CO3 в растворе = 200 г * 10% = 20 г
Количество моль Na2CO3 = 20 г / 105.99 г/моль = 0.188 моль

Так как уравнение сбалансировано, коэффициенты перед веществами показывают, что каждая моль H2SO4 реагирует с одной молью Na2CO3 и выделяется один моль CO2.

Получаем, что количество моль CO2, выделившегося при реакции, равно количеству моль H2SO4 взаимодействовавшей с Na2CO3:
Количество моль CO2 = 0.188 моль

Теперь найдем объем выделившегося углекислого газа при нормальных условиях $0°C,1атм$:
V = n 22.4 л/моль
V = 0.188 моль 22.4 л/моль = 4.2112 л

Ответ: При взаимодействии серной кислоты с 200 г 10%-ного раствора карбоната натрия выделилось около 4.21 л углекислого газа.