а) Реакция взаимодействия магния с фосфорной кислотой протекает по следующему уравнению:

Mg + H3PO4 -> Mg3$PO4$2 + H2

Молярная масса магния $Mg$ = 24 г/моль
Молярная масса фосфорной кислоты $H3PO4$ = 98 г/моль

Масса магния, заданная в условии = 4,8 г
Масса фосфорной кислоты, необходимая для взаимодействия с этим магнием:

n$Mg$ = m/M$Mg$ = 4,8 г / 24 г/моль = 0,2 моль
n$H3PO4$ = n$Mg$ = 0,2 моль

m$H3PO4$ = n$H3PO4$ M$H3PO4$ = 0,2 моль 98 г/моль = 19,6 г

Ответ: для взаимодействия с 4,8 г магния необходимо 19,6 г фосфорной кислоты.

б) По уравнению реакции видно, что при взаимодействии магния с фосфорной кислотой образуется 1 моль соли Mg3$PO4$2 и 1 моль водорода $H2$.

МАССа соли = n$Mg3(PO4)2$ M$Mg3(PO4)2$ = 0,2 моль $24+31<em>3+16</em>8$ = 0,2 моль * 262 г/моль = 52,4 г соли

Для расчета объема водорода воспользуемся законом Лавуазье-Менделеева об объемах:

n$H2$ = 0,2 моль
V$H2$ = n$H2$ 22,4 л/моль = 0,2 моль 22,4 л/моль = 4,48 л

Ответ: при реакции образуется 52,4 г соли и 4,48 л водорода.