Для определения молярных концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов в растворах с pH от 3.1 до 4.4 можно использовать уравнение Гидролиза воды:

H2O ⇌ H+ + OH-

Константа равновесия для этого уравнения равна Kw = [H+] * [OH-] = 1.0 x 10^-14 при температуре 25°C.

Так как вода является нейтральным растворителем, молярные концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов будут равны при нейтральном pH:

[H+] = [OH-] = √1.0 x 10^-14 = 1.0 x 10^-7 M

При pH 3.1:

[H+] = 10^(-3.1) = 7.94 x 10^-4 M
[OH-] = 1.26 x 10^-11 M

При pH 4.4:

[H+] = 10^(-4.4) = 3.98 x 10^-5 M
[OH-] = 2.51 x 10^-10 M

Таким образом, молярные концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов в растворах с pH от 3.1 до 4.4 будут меняться от 7.94 x 10^-4 M до 3.98 x 10^-5 M для ионов водорода и от 1.26 x 10^-11 M до 2.51 x 10^-10 M для гидроксид-ионов.